PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI

Laju Reaksi:
Gambar 1 : Kecepatan (v) = jarak(∆s)/waktu(∆t)

Gambar 2 :Laju Reaksi (v) = konsentrasi(∆C)/waktu(∆t)

  

Persamaan laju reaksi:

Persamaan laju reaksi hanya dapat dinyatakan berdasarkan data percobaan. Misalkan untuk reaksi berikut

pA+qB→rC+sD

V = k [A]x [B]y

 

Ket :

v = laju reaksi (Ms-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

k = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y = orde reaksi zat B

 Orde reaksi: 

Orde baru adalah bilangan pangkat dari besarnya konsentrasi pereaksi pada persamaan laju reaksi. Orde reaksi dapat berupa bilangan bulat ositif dan negatif, no, atau bilangan pecah.

Reaksi: pA + qB → rC + sD

• @ Ordereaksi nol

  ex: v = k [A]0

• @ Ordereaksi 1

  ex: v = k [A]

• @ Ordereaksi 2

  ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B]

• @ Ordereaksi 3

  ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3


FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI:

• Konsentrasi
  semakin besar konsentrasi, semakin cepat laju reaksi. semakin kecil konsentrasi, semain lambat laju reaksi.
• Suhu
  Semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi. semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi.
• Luas Permukaan
  semakin besar luas permukaan, semain cepat laju reaksi. semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju reaksi.
• Katalis